En una mezcla de gases, la presión que ejercería un determinado componente si ocupase él solo todo el espacio que ocupa la mezcla (ley de Dalton); la presión ejercida por un solo gas en una mezcla de gases. En medicina, la presión ejercida por cualquier gas en una mezcla de gases en un líquido, que es directamente proporcional a la concentración de dicho gas en la presión total de la mezcla. La concentración de oxígeno en la atmósfera representa el 21% de la presión atmosférica total, considerada como de 760 mmHg en condiciones normales; por tanto, la presión parcial del oxígeno atmosférico es 160 mmHg (760 x 0,21). La presión parcial se puede calcular multiplicando la presión total de la mezcla de gases dentro de la cual se encuentra el gas concreto por el volumen total que ocupa el gas. Por tanto, si la presión normal de los gases atmosféricos es 760 mmHg y hay un 21 por ciento de oxígeno, la presión parcial de oxígeno es 760 x 0,21 = 160 mmHg. La presión parcial de CO2 respiratorio final es la presión parcial del dióxido de carbono al final de la espiración. La presión parcial de O2 respiratorio final es la presión parcial del oxígeno al final de la espiración.