pH

El índice del grado de acidez o basicidad de una disolución acuosa; generalmente se mide en una escala numérica de 0 (acidez máxima) a 14 (basicidad máxima): la sangre debe mantener constante su pH para realizar sus funciones. En química, la variable utilizada para indicar el grado de acidez o basicidad de una disolución. Es el logaritmo decimal cambiado de signo de la concentración de iones hidrógeno. En medicina, la medición de la acidez o alcalinidad relativas de una solución expresada según la recíproca de su concentración de iones de hidrógeno. pH = Iog10 (1/H), donde H es la concentración de iones de hidrógeno en mol 1-1. Un pH 7 manifiesta neutralidad; los valores superiores a 7 indican alcalinidad, y los valores por debajo de 7 revelan acidez. En botánica, índice utilizado para la expresión cuantitativa de la acidez de una disolución acuosa. Debida esta acidez a los hidrogeníones actuales de la misma, procedentes a su vez de la disociación de cuerpos que puedan dejarlos en libertas (AH = A^–+H⁺), el grado de acidez será directamente proporcional al número [H⁺] de íones-gramo de hidrógeno por litro; por ejemplo, para la disolución normal de un ácido fuerte (disociación completa) conteniendo un número de gramos de H⁺ por litro igual al peso atómico del hidrógeno (1,008), [H⁺] = 1; si el H⁺ por litro = 0,01008 gr., [H⁺] = 0,01, etc. Para manejar una escala reducida y de números positivos en la zona de acidez más frecuentemente considerada, se ha convenido en expresar la acidez por el p_H == -log₁₀ [H⁺]. Así a [H⁺] = 1 corresponde un p_H = 0; a [H⁺] = 0,01, p_H = 2, etc. Como la acidez y la basicidad (concentración de íones hidroxilo) están relacionadas por el producto iónico del agua, debiendo cumplirse en todo momento la relación [H⁺]·[HO^–] = 0,61 x 10^-14 (a 18^o), la neutralidad corresponde a un p_H = 7, y el grado de alcalinidad podrá expresarse también mediante el p_H; las disoluciones de p_H inferior a 7 serán ácidas, y alcalinas las de p_H superior (P. V.).